Übungsarbeit Chemie
Nr.1
a) Definiere den „Molbegriff“ b) Definiere den Begriff der „Molaren Masse“! c) Definiere den Begriff des „Molaren Volumens“!
d) Definiere den Begriff „Atomare Masseneinheit 1u“! e) Ergänze: Die Maßzahlen der Atomassen in ___ und ___ sind einander _______________. f) Ergänze: 1Mol Natriumatome enthält _____________ Natriumatome wie 1Mol Eisenatome
Eisenatome enthält. g) Ergänze: 1Mol S-Atome (Atommasse: 32g/mol) hat die Masse 32g. 1Mol S-Atome (Atommasse: 32g/mol) hat die Masse 32g. 0,1Mol S-Atome hat die Masse ____. 1,5Mol S-Atome hat die Masse ____. ____ S-Atome hat die Masse 80g. Nr.2 a) Wie groß ist die Molare Masse eines Stoffes, von dem in 60g 0,5 Mol enthalten sind? b) Wie viel Mol eines Stoffes mit der Molaren Masse 32g/mol sind in 128g enthalten?
c) Die Moleküle eines Stoffes bestehen aus 1 C-Atom und 2 O-Atomen. Wie viel Mol sind in
11g dieses Stoffes enthalten? Nr.3 a) Wie groß ist das Molare Volumen von 1Mol Wasserstoff? (Masse: H2 = 2,016g/mol bei Normbedingungen) (Dichte: 1 H2 = 0,0898g/l) b) Wie groß ist das Volumen von 1 Mol Argon bei Normbedingungen? (Masse: Ar = 39,9g/mol) (Dichte: Ar = 1,783g/l) Nr.4 Ein Gas besteht aus den Elementen Stickstoff und Sauerstoff und habe die unbestimmte
Formel NxOy. Die Dichte des Gases betrage ρ=2,054g/l. Bestimme x und y und gib die genaue Formel des Gases an!
Nr.1
a) Definiere den „Molbegriff“ b) Definiere den Begriff der „Molaren Masse“! c) Definiere den Begriff des „Molaren Volumens“!
d) Definiere den Begriff „Atomare Masseneinheit 1u“! e) Ergänze: Die Maßzahlen der Atomassen in ___ und ___ sind einander _______________. f) Ergänze: 1Mol Natriumatome enthält _____________ Natriumatome wie 1Mol Eisenatome
Eisenatome enthält. g) Ergänze: 1Mol S-Atome (Atommasse: 32g/mol) hat die Masse 32g. 1Mol S-Atome (Atommasse: 32g/mol) hat die Masse 32g. 0,1Mol S-Atome hat die Masse ____. 1,5Mol S-Atome hat die Masse ____. ____ S-Atome hat die Masse 80g. Nr.2 a) Wie groß ist die Molare Masse eines Stoffes, von dem in 60g 0,5 Mol enthalten sind? b) Wie viel Mol eines Stoffes mit der Molaren Masse 32g/mol sind in 128g enthalten?
c) Die Moleküle eines Stoffes bestehen aus 1 C-Atom und 2 O-Atomen. Wie viel Mol sind in
11g dieses Stoffes enthalten? Nr.3 a) Wie groß ist das Molare Volumen von 1Mol Wasserstoff? (Masse: H2 = 2,016g/mol bei Normbedingungen) (Dichte: 1 H2 = 0,0898g/l) b) Wie groß ist das Volumen von 1 Mol Argon bei Normbedingungen? (Masse: Ar = 39,9g/mol) (Dichte: Ar = 1,783g/l) Nr.4 Ein Gas besteht aus den Elementen Stickstoff und Sauerstoff und habe die unbestimmte
Formel NxOy. Die Dichte des Gases betrage ρ=2,054g/l. Bestimme x und y und gib die genaue Formel des Gases an!
Lösungsvorschlag
Nr.1
a) Definiere den „Molbegriff“
Das „Mol“ zu den 7 Basiseinheiten des SI-Systems.
„Mol“ ist ein Zählbegriff (ähnlich wie „Dutzend). Anzugeben ist auch immer die Sorte von Teilchen: z.B. Atome, Moleküle
b) Definiere den Begriff der „Molaren Masse“!
Die Molare Masse M eines Stoffes mit den Teilchen x ist der Quotient aus der Masse m und
der Stoffmenge n einer Portion dieses Stoffes. M(x) = m(x)/n(x) Einheit: 1g/mol Die Molare Masse ist selbst keine Masse, sondern eine auf die Stoffmenge bezogene Masse.
c) Definiere den Begriff des „Molaren Volumens“!
Das Molare Volumen ist der Quotient aus dem Volumen V und der Stoffmenge n eines
Stoffes. Vmn = V/n Einheit: 1l/mol
d) Definiere den Begriff „Atomare Masseneinheit 1u“!
Unter der Atomaren Masseneinheit 1 u versteht man das zwölftel (1/12) der Masse eines
Kohlenstoffatoms. u von engl. unit (von atomic mass)
e) Ergänze: Die Maßzahlen der Atomassen in __ und __ sind einander _______________.
Die Maßzahlen der Atomassen in g und u sind einander proportional.
f) Ergänze: 1Mol Natriumatome enthält _____________ Natriumatome wie 1Mol Eisenatome
Eisenatome enthält.
1Mol Natriumatome enthält ebenso viele Natriumatome wie 1Mol Eisenatome Eisenatome
enthält.
g) Ergänze: 1Mol S-Atome (Atommasse: 32g/mol) hat die Masse 32g. 1Mol S-Atome (Atommasse: 32g/mol) hat die Masse 32g. 0,1Mol S-Atome hat die Masse ____. 1,5Mol S-Atome hat die Masse ____. ____ S-Atome hat die Masse 80g.
0,1Mol S-Atome hat die Masse 3,2g. 1,5Mol S-Atome hat die Masse 48g. 2,5Mol S-Atome hat die Masse 80g.
Nr.1
a) Definiere den „Molbegriff“
Das „Mol“ zu den 7 Basiseinheiten des SI-Systems.
„Mol“ ist ein Zählbegriff (ähnlich wie „Dutzend). Anzugeben ist auch immer die Sorte von Teilchen: z.B. Atome, Moleküle
b) Definiere den Begriff der „Molaren Masse“!
Die Molare Masse M eines Stoffes mit den Teilchen x ist der Quotient aus der Masse m und
der Stoffmenge n einer Portion dieses Stoffes. M(x) = m(x)/n(x) Einheit: 1g/mol Die Molare Masse ist selbst keine Masse, sondern eine auf die Stoffmenge bezogene Masse.
c) Definiere den Begriff des „Molaren Volumens“!
Das Molare Volumen ist der Quotient aus dem Volumen V und der Stoffmenge n eines
Stoffes. Vmn = V/n Einheit: 1l/mol
d) Definiere den Begriff „Atomare Masseneinheit 1u“!
Unter der Atomaren Masseneinheit 1 u versteht man das zwölftel (1/12) der Masse eines
Kohlenstoffatoms. u von engl. unit (von atomic mass)
e) Ergänze: Die Maßzahlen der Atomassen in __ und __ sind einander _______________.
Die Maßzahlen der Atomassen in g und u sind einander proportional.
f) Ergänze: 1Mol Natriumatome enthält _____________ Natriumatome wie 1Mol Eisenatome
Eisenatome enthält.
1Mol Natriumatome enthält ebenso viele Natriumatome wie 1Mol Eisenatome Eisenatome
enthält.
g) Ergänze: 1Mol S-Atome (Atommasse: 32g/mol) hat die Masse 32g. 1Mol S-Atome (Atommasse: 32g/mol) hat die Masse 32g. 0,1Mol S-Atome hat die Masse ____. 1,5Mol S-Atome hat die Masse ____. ____ S-Atome hat die Masse 80g.
0,1Mol S-Atome hat die Masse 3,2g. 1,5Mol S-Atome hat die Masse 48g. 2,5Mol S-Atome hat die Masse 80g.
Nr.2 a) Wie groß ist die Molare Masse eines Stoffes, von dem in 60g 0,5 Mol enthalten sind?
M = (60g)/(0,5Mol) = 120g/mol
b) Wie viel Mol eines Stoffes mit der Molaren Masse 32g/mol sind in 128g enthalten?
32g/mol = (128g)/(n mol) = n mol = (128g)/(32g/mol) = 4Mol
c) Die Moleküle eines Stoffes bestehen aus 1 C-Atom und 2 O-Atome. Wie viel Mol sind in
11g dieses Stoffes enthalten?
(C-Atom = 12g/mol )+ (2*O-Atom = 2*16g/mol = 32g/mol) = 44g/mol n = (11g)/(44g/mol) = ¼ Mol
Nr.3 a) Wie groß ist das Molare Volumen von 1Mol Wasserstoff? (Masse: H2 = 2,016g/mol bei Normbedingungen) (Dichte: 1 H2 = 0,0898g/l)
Vmn = (2,016g/mol)/(0,0898g/l )= 22,45 l/mol
b) Wie groß ist das Volumen von 1 Mol Argon bei Normbedingungen? (Masse: Ar = 39,9g/mol) (Dichte: Ar = 1,783g/l)
Vmn = (39,9g/mol)/(1,783mol/g] = 22,38 l/mol
Nr.4 Ein Gas besteht aus den Elementen Stickstoff und Sauerstoff und habe die unbestimmte
Formel NxOy. Die Dichte des Gases betrage ρ=2,054g/l. Bestimme x und y und gib die genaue Formel des Gases an!
M = ρ* Vmn = 2,054*22,4*g/l*l/mol = 46,0g/mol N = 14g/mol 14*x = 1 O = 16g/mol 16*y = 2 +_______
46,0 N: 14g/mol*x = 14*1 = 14 O: 16g/mol*y = 16*2 = 32 +__ 46,0(g/mol)
→Das gesuchte Gas hat die Formel NO2 (=Stickstoffdioxid) www.klassenarbeiten.de
M = (60g)/(0,5Mol) = 120g/mol
b) Wie viel Mol eines Stoffes mit der Molaren Masse 32g/mol sind in 128g enthalten?
32g/mol = (128g)/(n mol) = n mol = (128g)/(32g/mol) = 4Mol
c) Die Moleküle eines Stoffes bestehen aus 1 C-Atom und 2 O-Atome. Wie viel Mol sind in
11g dieses Stoffes enthalten?
(C-Atom = 12g/mol )+ (2*O-Atom = 2*16g/mol = 32g/mol) = 44g/mol n = (11g)/(44g/mol) = ¼ Mol
Nr.3 a) Wie groß ist das Molare Volumen von 1Mol Wasserstoff? (Masse: H2 = 2,016g/mol bei Normbedingungen) (Dichte: 1 H2 = 0,0898g/l)
Vmn = (2,016g/mol)/(0,0898g/l )= 22,45 l/mol
b) Wie groß ist das Volumen von 1 Mol Argon bei Normbedingungen? (Masse: Ar = 39,9g/mol) (Dichte: Ar = 1,783g/l)
Vmn = (39,9g/mol)/(1,783mol/g] = 22,38 l/mol
Nr.4 Ein Gas besteht aus den Elementen Stickstoff und Sauerstoff und habe die unbestimmte
Formel NxOy. Die Dichte des Gases betrage ρ=2,054g/l. Bestimme x und y und gib die genaue Formel des Gases an!
M = ρ* Vmn = 2,054*22,4*g/l*l/mol = 46,0g/mol N = 14g/mol 14*x = 1 O = 16g/mol 16*y = 2 +_______
46,0 N: 14g/mol*x = 14*1 = 14 O: 16g/mol*y = 16*2 = 32 +__ 46,0(g/mol)
→Das gesuchte Gas hat die Formel NO2 (=Stickstoffdioxid) www.klassenarbeiten.de
